高三化学考试
C袋装食品常用铁粉和生石灰来防止食品变质
D.食醒用于清除水壶中的少量水垢（主要成分为CC0)
(考试时间：90分钟试卷满分：100分】
5离子健的百分数是傲据电负性的差值计算出米的，差值越大，离子键的百分数越大，下列几种
注意事项：
化合物的化学健中离子健的百分数最大的是
】.答喜前，考生务必将自己的址名、考生号、考场号和座位号填写在答题
2回答选绿划时，选出每小划答震后，用特笔把答卡上对应是目的多童林号涂
黑。如富改动，用檬皮粮干净后，弄选涂其他答案标号。回答非选择题时，特答金写在
6,下列离子方程式与所给事实不相符的是
答题卡上，写在本议喜上无数，
A明税净水：A*十3HO一A1(OHD(胶体)+3H节
3考试结来后，特本就春和答题卡一并交回。
B向AgC浊液中通人H,S,浊液变黑，2Ag+HS一AeS+2H+2C
4.可能周到的和对原于质量：H】C12016K391127Nd14利
C向Ca(HCOh溶液中加人足量的NOH溶液，C#+HCO+OH一CaCO,↓+
HO
一、选择题：本题共15小题，每小显3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是精
D.向二元弱酸亚磷酸(H,PO)溶液中滴加过量的NaOH溶液：H,PO,+2OH一
合题日要求的。
HPO+2HO
1.人民对美好生话的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质的主要成分不是高分
?,有机纳米管(ONT)是通过共价键由离散分子构建块构成的延伸屑状结构。在一定条件
子材料的是
下，四氨赫三餐烯(TAT)和邻荷看蜃可合成有机物M,进一步合成有机纳米管N,下列说法
选频
A
B
D
中错误的是
生酒
中
用的
物质
TAT
体童香督
名称防外线树眼镜大理石王石蓝纹背最
有机装璃板
飞机上使用的芳预论纤隆
A有机纳米管N属于高分子化合物
2下列化学用语的表述错误的是
B室望下，在水中的溶解度：TATD> M
AC,H的结构模型：oO○
C若将N均匀地分散在水中，形成的混合物能发生丁达尔效应
B2一丁烯的健线式：一
D.TAT和邻而香醛的核磁共报氢诗中，峰的组数相同
CN分子的电子式：：NN:
&设N为阿伏如德罗含数的值，下列说法正确的是
D.基态0原子的轨道表示式位问四回
A常温下，】LpH=13的B(OHD:溶液中含OH的数目为Q.2N
B0.1molN0和C0的混合气体中所含的中子数为1.5N
3化学与生话、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是
C30gHCH0和CHC00H的混合物中含H原子数为2N
A将一氧化碳中毒的病人移至高压氧能，教治原理与平衡移动有关
D2308乙醇与过赴冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为C5N
BK,FO是一种绿色消毒剂，不仅可用于水体杀南消毒，而且可以软化硬水
9185年偶然抛发我了组成为K©·PC·CzH,·HO的黄色品体，其中含乙烯，配位化学
C医用防护服的枝心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氯乙烯属于卤代经
D.将香蕉和青华果故在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉择放的乙烯有雁路作用
确立后，延明其中存在组成为C(C,H)门的配合物，铂的配合物顺式二氯二氨合铂[常
4下列物质的应用中，沙及氧化还原反应的是
称颗铂”，化学式为P(NH,):C]具有抗遮话往，下列说法正确的是
ACH为极性分子分子中含有羟基、酯基、醚键3种含氧官能团，A项错误：该化合物中含有碳碳双键，碳碳双
键中的碳原子采用的是sp杂化，B项错误；该化合物中的酯基能与NaOH溶液反应，1mol
该化合物最多消耗1 mol NaOH,D项错误
D【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。在阴
极除了生成NH外，还有少量氢气生成，D项错误。
C【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据氧化还原
反应的特点可知，X处V元素的化合价为十5价，A项错误：基态铜原子最外层电子数为1，
B项错误；涉及的元素的基态原子中，未成对电子数最多的是N和V,D项错误。
D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。随着
HCOOH溶液的加入，溶液中存在
c(HCOOH)·c(CH COOH)
c(HCOO)·c(CH COO)
c(HCOOH)·c(CH,COOH)·c(H)
c2(H+)
c(HCOO)·c(CH COO)·2(H+)
K,(HCOOH).K,(CH COOH)
溶液中
c(H*)会不断增大，电离平衡常数不变，故HC00H）:(CHC00增大，C项正确向
c(HCOO)·c(CH COO)
其中滴人20mL等浓度的HCOOH溶液后，根据元豢质量守恒可得c(HCOOH)十
c(HCOO)=c(CH COOH)+c(CHCOO),根据电荷守恒可知c(Na)+c(H+)=
c(HCOO厂)+c(CH.COO厂)+c(OH),两式相加，整理可得关系式c(CHCOOH)+
c(OH)+2c(CH COO)=c(HCOOH)+c(Na+)+c(H+),D项错误.
(1)检查装置的气密性(1分》
(2)锥形瓶(1分)
(3)稀HNO具有强氧化性，无法制取HS(1分》
(4)用稀H:S04调至溶液pH=5(2分)，IO方十5I十6H+-3I2十3HO(2分)
(5)①c(2分)
②d(2分】
③96%(2分)
【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。
(3)稀HNO具有强氧化性，无法制取H2S,故实验中不能用稀硝酸代替稀疏酸
(4)猜想I.酸性条件下，空气中的O2将I厂迅速氧化成1，往试管中加人10mL0.1ol·L
新制KI溶液并加人几滴淀粉溶液，用稀H:SO,洞至溶液pH=5,露置于室温下的空气中，
50in后，溶液变蓝，pH=5(或酸性)条件下，淀粉一KI溶液没有立即变蓝，猜想I不成立。
猜想Ⅱ.KI溶液久置过程中产生了IO,IO在酸性条件下与I反应生成1。取少量KIO
溶液与少量KI溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀HSO,,溶液立即变蓝，发生反应的离子
方程式为1O,+5I厂+6H+一—3L+3HO,猜想Ⅱ成立。
(5)①N:SO,标准溶液显碱性，所以应该选择碱式滴定管，碱式滴定管排气泡的方式是将
滴定管末端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴，c项符合题意。
②滴定管下端有一段是没有刻度的，且滴定管刻度从上往下数值由小到大，所以当用
25.00mL的滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，溶液体积应> 25.00mL一
10.00mlL.=15.00mL,d项符合题意。
③根据方程式可知关系式12~2SO~2K1,则n(K1)=n(SO层)=0.2×14.5×10-8=
0.0029(mol),其质量m(KI)=0,0029×166=0.4814(g),样品的纯度
0.4814×100%≈
0.5000
96%.
7.(1)适当升高温度（或搅拌等合理答案均可，1分）
(2)Nd(SO,)3十Na:SO,十xH:ONd(SO1)s·NaSO,·xHO￥(2分)
(3)取最后一次洗涤液于试管中，向其中先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成
(2分)：坩埚(1分)
(4)3.0×10-1(2分)
(5)钕铁硼废料(1分)：阳极发生电极反应Nd一3e一Nd+,Fe一2e一Fe+,Fe+易被
氧化为Fe+,根据Km可知，Fe+更易形成Fe(OH)3沉淀与Nd+分离(2分)
(6)2(1分)：
5.76×10
(2分)
EXNa·xy
【解析】本题主要考查利用钕铁硼废料制备钕的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能
力和综合运用能力。
(1)适当升温或者提高酸的浓度，搅拌，延长浸取时间等均可提高Nd的浸出率。
(3)洗涤的主要目的是洗去表面吸附的可溶性离子，放可通过检验硫酸根离子进行判断，
(4)若Nd+完全沉淀，c(Nd+)≤105mol·L1,根据Kw[Nd(CO)a]=2.7×101,则
可得溶液中c(CO)≥
2.7×10
(102=3X10-(mol·L-1).
(5)若采用电化学阳极氧化技术直接浸出钕铁硼废料中的钕和铁元素，则以钕铁硼废料为阳
极进行电解。阳极发生电极反应Nd一3e=Nd+,Fe一2e=Fe2+,阴极有OH生成，
根据K。可知，Fe+更易形成Fε(OH)3沉淀，电解时，产生的Nd+浓度较小，在中性时，不
易形成Nd(OH)s沉淀，使Fe和Nd分离。
8.(1)酰胺基、醛基(2分)：加成反应(1分)