2023-2024学年高三上学期阶段性考试（一）化学试题
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一、单选题
【,下列生活中的变化不涉及氧化还原反应的是
A。天然气燃烧B。食品干燥剂结块C.铁制品生锈
D.新切开的金属钠表面变暗
2,下列类比关系正确的是
A.Al,O,是两性氧化物，则FeO,也是两性氧化物
B.Na与水反应生成NaOH和H2,则K与水反应也可生成KOH和H
C.H,O:属于共价化合物，则N:O:也属于共价化合物
D.Fc(OH),受热易分解为FeO,和H,O,则NaOH受热也能分解为Na,O和H,O
3,下列化学用语正确的是
A.氯化钠的电子式：NaCI:
B.S2的结构示意图：
C.氧元素的两种核素：O2和O,
D.氯化氢分子的结构式：H-C1
4,常湿下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A.一定浓度的NaOH溶液：K、C1、SO、AIO
B.pH=3的溶液：K、Na、Fe2、NO
C.澄清透明的溶液：Fe+、NH、CI、SCN
D.能与铝反应生成H,的溶液：Ca+、K、HCO,、NO
5.已知人造元素Ts的原子结构示意图是。下列说法正确的是
A.X=18,y=7
B.Ts (+117
2818x3218y原子的中子数为117
C.Ts原子序数为294
D,Ts与Br属于同一主族
6,下列高子方程式书写正确的是
A.金属钠溶于水：2Na+2H,0=2Na+20H+02↑
B.向AICl,溶液中滴加过量NaOH溶液：A+3OH=A(OH)3↓
光照
C.氧水久置失效：2HC10四2H+2C+0,↑
D.FeCL,溶液腐蚀铜板；Fe+Cu=Cu++Fe
7.下列关于物质性质和用途的说法正确的是
A。次氯酸具有酸性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用
B.在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到制造催化剂的元素
C.铝的化学性质不活泼，所以铝制品耐腐蚀
D。氧化铁呈红棕色。可用于制作红色涂料
8,用N,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.3.36L的H,0中，含有的电子数为1.5Na
B.22gC0,中含有的原子数为1.5N。
A4+4OH-[AOI.],B错误：
C.氯水久置在光照条件下失效生成HCI和氧气，离子方程式为
2HC0光里2r+2C+0,↑，C正确：
D.FCl,溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，题中电荷未配平，高子方程式为
2Fe+Cu=Cu2+2Fe2,D错误：
故选：C
7.D
【详解】A.次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A错误：
B。在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到制造半导体的元素，B错误：
C.铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质活泼，会与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，
这层膜保护内部金属不被腐蚀，C错误：
D,氧化铁呈红棕色，可用于制作红色徐料，D正确：
故选D。
8.B
【详解】A,336L的H,0未表明状态，不能用气体摩尔体积公式换算，不一定为0.15mol,
故A错误：
B.22gC0的物质的量为0.5mol,0.5molC02中则含有的原子数为0.5ml×3N=1.5N,
故B正确：
C.1 nol Na,O,与足量水反应，转移的电子数为N,,故C错误：
D.标准状况下，2.24LC0和C02的混合气体的物质的量为0.1mol,则含分子总数为
0INA,故D错误：
故本题选B。
9.C
【详解】A。透过蓝色钴玻璃观察火馅颜色呈紫色，说明溶液中有钾元素，但蓝色钴玻璃会
滤去黄色的光，因此溶液中可能存在钠元素，故A错误：
B。将有色布条放入新制氯水中，布条褪色，说明氯水中含有次氯酸，故B错误：
C.向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中不含Fc+,然后通入Cl溶液变红，
说明原溶液中含有Fe2+,故C正确：
D.久置的金属钠可能含有NCO,滴入盐酸生成的气体可能是CO:,故D错误：
答案选C
10.B
【详解】A.NaOH溶液可以鉴别Fe2和Fe+,，与Fe+反应生成红褐色沉淀，与Fe2+反应生
成白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故A正确：
B.NaCI溶液无法鉴别，二者都不与NaCI溶液反应，故B错误：
C.F+与铁粉反应可生成Fe·,可观察到铁粉溶解、溶液颜色变浅，Fc2与铁粉不反应，
可以鉴别，故C正确：
D.Fe2+可以使酸性KMO,溶液褪色，Fe不可以，所以可以用来做鉴别，故D正确：
故本愿选B。
11,B
【分析】己知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是地壳中含量
最多的元素，可推测Y为氧元素，Y与W同主族，W为疏元素Y的最外层电子数是Q的
最外层电子数的2倍，可知Q为铝元素，X的常见单质为气态，且X与Z同主族，X为氢
元素，Z为钠元素，即X、Y、Z、W分别为H、O、Na、AI、S
【详解】A.原子半径：A> S> O> H,即Q> W> Y> X,A错误：
B.Y与Z形成的两种常见化合物为NaO和NaO2,阴、阳离子个数比都为1：2，B正确，
B正确：
C.钠元素的金属性比铝强，故NaOH碱性比AI(OH),强，C错误：
D.氧元素的非金属性比疏强，HO的稳定性比H,S强，D错误：
故选B。
12.C
【详解】A.MgCL2只含离子键，H,SO:只含共价键，故A不符合题意：
B.HCIO,、HC1、SO均只含共价键，Na,S只含离子键，故B不符合趣意：
C.NaSO:、NH,Cl、NaOH,NaO,均为既含共价提又含离子键的物质，故C符合趣
D.FcCl只含离子键，HO2、NH、CIO,均只含共价键，故D不符合题意。
答案选C。
13.B
【详解】A,饱和NaHCO,溶液可与杂质HCI反应生成CO2,溶液中带出的水蒸气由浓疏酸
吸收，A不符合避意：
B.杂质AI不能与氨水反应，可以用过量的NaOH溶液除去Al,B符合题意：
C.杂质CaCO,可通过高温煅烧转化成CO,C不符合圈意：
D.CI,可将FcCI:杂质氧化成FcCl,D不符合题意：
故选B.
14.C
【详解】A.②溶解后，热的NOH溶液体积比室温时偏大，未冷却直接转移至容量瓶会导
致加入的蒸馏水偏少，使所配溶液浓度偏高：③烧杯及玻璃棒的洗涤液中含有溶质NOH,
未转移至容量瓶，使所配溶液浓度偏低④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液浓
度无影响，A错误：
B.③烧杯及玻璃棒的洗涤液中會有溶质NOH,未转移至容量瓶，使所配溶液浓度偏低：
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线，加入蒸馏水量馆少，使所配溶液浓度偏高⑥定容后摇匀，
发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，使所配溶液浓度偏低，B错误：
C.①NaOH固体易潮解，称量NOH固体时间过长会导致称量质量偏低，使所配溶液浓度
偏低③烧杯及玻璃棒的洗涤液中含有溶质NOH,未转移至容量瓶，使所配溶液浓度偏低
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，使所配溶液浓度偏低，C
正确：
D,①NOH固体易潮解，称量NaOH固体时间过长会导致称量质量偏低，使所配溶液浓度
偏低③烧杯及玻璃棒的洗涤液中含有溶质NOH,未转移至容量瓶，使所配溶液浓度偏低
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线，加入蒸馏水量偏少，使所配溶液浓度偏高，D错误：
故选C。
15.D
【详解】A.过程①F元素化合价降低被还原，HS中S元素化合价升高被氧化，故A错
误
B.过程②，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，Fe元素化合价由+2价到+3价，FSO,为还原剂，O
元素化合价由0价降低到-2价，O,为氧化剂，由元素化合价升降相等可知，氧化剂(O)和