厦门外国语学校2023届高三上期末学科限时训练
化学试题
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S一32Ca一40
第I卷（选择题）
一、单选题（每个选择题只有一个正确答案，每个4分，共40分）
1.《博物新编》)有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝碳于炉中，使硝磺之气重坠
入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”（提示：“硝”指
KNO3,“磺”指硫黄)下列有关磺强水的说法正确的是
A.“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应
B.磺强水是一种易挥发的强电解质
C.0.01mol/L的磺强水溶液的pH=2
D.磺强水溶液中不存在分子
2.N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数为N
B.用惰性电极电解1L0.2mol/LAgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4W
C.64gCaC2中含有的共用电子对数为4N
D.向含ImolCH,COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH,COO数目大于Na
3.2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴
里·夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。如图是某点击反应的示意图，下列说
法正确的是
叠氨化物
炔烃
O-N-N-NO
分子
分子
AHN和NH3的水溶液都显碱性
B.Cu是该反应的催化剂，Cu的价层电子排布式为3d4s]
C.2一丁炔的键线式为三
D.该点击反应的产物为ON
反应类型为取代反应
4.有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.X的分子式为C16H204,1个分子中采取sp杂化的原子数为4
B.化合物X最多能与2 nol NaOH反应
C.在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子
D.分子中所有碳原子可能共平面
5.化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的
形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.元素Y、元素Z、元素W的单质熔点依次升高
B.X2Z分子间存在氢键，因此X2Z分子稳定性较强
C.W与Z形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比相同
D.化合物M中各原子或离子均达到2电子或8电子稳定结构
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.过氧化氢使酸性高锰酸钾褪色：3H,O2+2MnO+6H=4O2个+2Mn2++6H,O
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO,=Ag+NO个+H,O
电解
C.用石墨做电极电解CuS0,溶液：2Cu2++2H,02Cu+O2个+4H
D.向CH,BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH,BrCOOH+OH→CH,BrCO0+H,0
7.某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。
已知：Ag(NH)2]fAg+2NH,
下列关于该实验的分析不正确的是
A.实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应
B.实验①中加入NaOH后，溶液中c(NH3)增大
C.实验表明，相同pH条件下，不同存在形式的Ag(I)的氧化性不一样
D.对比实验①和②知，形成[AgNH2]后Ag(I)氧化性降低
8.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ/mol
如图所示，下列说法错误的是
HNO
E=67.0
g=41.9
H2O
N2+H2O
园
NHs+HO
NHOH
NHNOH
NHNO
、自发+OH
NO
A.生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B.生成NH3的总反应方程式为H2+NO
Pd/SVG
N2+NH；
C.决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2AO+H→NH2OH
D.在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2
9.科学家利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列
说法错误的是
阴离子多晶铜铂电极交换膜电极
①Cr原子的价电子排布式为
②实验前先往装置A中通入N2,其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入N2,其作用是
③装置C的水槽中应盛有
。(填“冰水”或“沸水)。
④装置B中还会生成光气(COC2),B中反应的化学方程式为
(2)CrCl3的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠Na2Cr2O,)转化为铬酸钠Na2CrO4),加入过量CH,OH再
加入10%HCI溶液，可以看到有气泡产生。写出用CH,OH将铬酸钠NazCrO4)还原为CrCl,的离子方程式
(3)为进一步探究CrCl3的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1mol/L CrCl3溶液，并用4滴
2mol/LH2SO4酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/LKMnO4溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记
录于表中。
KMnO4的用量（滴
在不同温度下的反应现象
数)
25℃
90-100℃
紫红色
蓝绿色溶液
29
紫红色
且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多
10
紫红色
澄清的橙黄色溶液
橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMO4滴数增加，沉淀增
11-23
紫红色
多
24-25
紫红色
紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀
①浓度对反应的影响
CCl,与KMnO4在常温下反应，观察不到Cr,O离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是Cr,O号离子的橙
色被MO:,离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是
(答案写反应速率较慢可以吗？)所以必须
将反应液加热至沸腾4~5mi后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②CrCl3与KMnO4的用量对反应的影响
①写出生成CO(g)步骤的反应式
②下列措施可以提高CH,CH2OH在催化剂表面吸附率的有
(填标号)。
a.减小乙醇蒸气的分压
b.增大催化剂的比表面积
14.氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态磷原子核外电子共有
种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而
参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式
(2)已知偏二甲肼[(CH)2NNH]、肼N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。
物质
熔点
沸点
偏二甲肼
-58℃
63.9℃
肼
1.4℃
113.5℃
偏二甲肼中氮原子的杂化方式为
,二者熔沸点存在差异的主要原因是
(3)N:H。只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示，其中的大π键可表示为（分子中的大π键可用符号
∏”表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键