五市十校教研教改共同体
三湘名校教育联盟·2023年上学期高二期末考试
湖湘名校教育联合体
化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡
皮擦千净后，再选涂其他答案，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C12N14016Na23S32C135.5Cr52Fe56Cu64
Pb207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.2023年是共建“一带一路”倡议提出十周年，起源丁西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通
道。下列说法正确的是
A丝绸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物
B.某些工器中含有红棕色条纹，可能是因为含有F:O
C.青铜是我国最早使用的合金材料，其硬度比纯铜小
D.汉代烧制出的瓷器，其生产原料为黏土和石灰石
2.氟锑酸(HSbFa)的酸性比纯硫酸要强2×101倍，被称为超强酸。实验室可通过反应SbC1+6HF
一HSbF。+5HCI制得。盛放氟锑酸的容器必须用特氟龙（即聚四氟乙烯）的材料盛装，其他塑
料会被严重腐蚀。下列说法正确的是
A.氯化氢分子的电子式：H+[:CI:]
B.中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子：Sb
C.基态氟原子核外电子的运动状态有9种
D.聚四氟乙烯的链节为CF,一CF:
3.用N、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.精炼铜时，当阳极质量减少6.4g,转移电子数一定为0.2NA
B.58.5gNaC1中含有Nx个NaCl分子
C.在含4 mol Si-一O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2N
D.在0.1mol/1.Na:S溶液中，n(H2S)十n(HS)十n(S2-)=0.1N
4.《本草纲目》记载，枸杞性滋而补，专能补肾润肺，生精益气。枸杞中某有机化合物的分子结构如
图。下列说法不正确的是
A.分子中含有四种官能团
B.能发生加成反应、加聚反应、水解反应
H.CO
C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3 mol Br
HO
D.1mol该化合物最多与8molH,反应
参考答案、提示及评分细则
1.答案：B
解析：丝测的主要咸分是蛋白质，A错误：某些玉器中含有红棕色条纹，可饱是因为含有红棕色的FO,,B正确；合金的硬度比组
成合金的钝金属的硬度大，C错误：陶挖的生产原料为黏土，D错误，
2.容案：C
解析：HC1是共价化合物，电子式为H:C1:,A错误：中子数为70，质子数为51的梯(Sb)原子表示为Sb,B错误：基态氟原子核外
有9个电子，电子的运动状态有9种，C正确：聚四氟乙烯的单体为CF:一C℉，聚四氟乙烯的链节为一CF一CF一，D错陨
3.答案：C
解析：阳极质量或少的6.4g中含有铜及其他杂质，因此无法判断转移电子数，A错误：氯化钠是高子化合物，不存在NC1分子，
B情误：1 mol SiO,中含有4 mol Si-一0键，则1 mol Sio2品体中含有的氧原子数日为2NA,C正确：没有指明溶液体积，无法得知含
硫微粒数目，D错误。
1.答案：D
解析：分子巾有酚羟基，醚键，碳碳双键和酰废基四种官能团，A正确：含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，含有碳碳双键，能发
生加聚反应，含有酰胺基，能发生水解反应，B正确：碳碳双键能与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位，对位上的氢原子可以与溴水
发生取代反应，故1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3 mol Br,C正确；分子中含有2个苯环和1个碳碳双键，故1mol该
分子最多能与7m©lH:发生加成反应，酰胺基不能与氢气发生加成反应，D错误。
5.答案：C
解析：Na:S:O溶液与希H:SO反应，NaSO发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫气体，正确的离子方程式为SO十2H一
S,+S02↑+H:O,A错误：草酸为弱酸不能拆写为离子，正确的离子方程式为2MO听+5H:C2O,+6H十一2Mn2++10C0z↑
+8H(O,B错说：在氢氧化铜浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液，正确的离子方程式为Cu(OH):十4NH,·HO一
CCu(NH).]++2OH厂+4H.O,C正确：Ca(CIO):溶液通人少量S0:,正确的离子方程式为Ca2++3C1O+S):+HO一
CaS),↓+C+2HCIO,D错误。
6.答案：A
解析：海水中水的沸点较盐沸点低，可选图中馨榴装置制取蒸馏水，A正确：蒸发MgCL溶液并均烧最终得到MgO因体，B错误：
萃取时，萃取剂不能与溶剂互溶，酒精能与水以任意比例互溶，不能用于萃取狼水中的碘，C错误：均烧碎海带应在坩埚中进
行，D错误
7.答案：D
解析：已知甲酸在纳米级F©，O,-P表面分为活性H,和CO,,则HCOOH分解时碳氢键和氧氢键发生了断裂，生成了氢氢锭和
碳氧键，有极性键的断裂和生成，A正确，NO万，NO万的价层电子对数均为3，VSEPR模型均为平面三角形，B正确：NO与NO
在氧化F©2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原F©+过程中生成H中，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，
同时具有增强NO氧化性的作用，C正确：该过程的总反应为5H,十2NO+2H化剂N,+6H,O,D错误.
8.答案：C
解析：B电极为负极，发生氧化反应，A错误：未指明是否在标准状况下，无法计算氧气体积，B错误：负极上HS失去电子发生氧化
反应生成硫单质，电极反应式为HS一2e一一S,十H,B电极附近酸性增强.C正确：每生成32g硫单质，参与反应的疏酸根为
1mol,消耗的甲醛的物质的量为2mol,D错误。
9.答案：B
解析：同周期原子半径随原子序数增大面减小，则原子半径：C> N> 0,A错误：CS为直线型分子，结构对称，为非极性分子，B正
确：非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：HO> H,S,C错误：该分子中H,S原子不满足8电子结
答案：D
第析：T-横与金刚石均为碳的单质且结构不同，因此互为同素异形体，A正确；余刚石品体中碳原子所连接的最小环为六元环，
B正确：金刚石品胞中有8个碳原子，则T碳品胞中碳原子数是金刷石的4倍，T碳品胞质量为金刚石的4倍，由于T-碳的密度
约为金刚石的一半，根据p一罗可推出，T-碳品胞体积是金刚石的8倍，面品胞棱长=，则校长是金刚石的2倍，C正确：
T-碳中距离最近的4个C原子形成正四面体结构，共C一C健的最小夹角为60，D错误。
容案：B
解析：加入浓硫酸溶解电解铝废渣时生成的HF气体能与二氧化硅反应，故不能在玻璃仪器中进行，A正确：滤渣】的主要成分是
CS0,,B错误：碱解反应是铝离子和碳酸根离子发生完全双水解反应生成二氧化碳气体，在碳化反应中二氧化碳是反应物，因此
该流程中可以循环使用的物质是二氧化碳，C正确：根据流程图知，反应物为HF,Na:SO,NaAlO,生成物为NaAF,因此发生
反应的化学方程式为6HF+N:S0,十NaAIO,一Na,AIF十H:SO,十2H,O,D正确
容案A
解析：葡萄糖含有醛基，在碱性条件下能和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，放俺达到实验目的，A正确：亚硫酸
钠与氯化侧溶液可以发生反应生成亚硫酸侧，无法正明过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化，B错误：到达滴定终点时消耗NOH的体
积为草酸的2倍，只能证明草酸为二元酸，不能验证草酸为二元弱酸，C错误；用pH计分别测定饱和N:CO,和NaHCO溶液的
H,由于两者浓度不同，无法比较水解程度大小，D情误
容案D
解析：pH越大，NH含量越高，因此表示gc(NH)与pH的关系，pH最小时，NH的含量最多，因此【：表示
lgc(N:H)与pH的关系，则L表示gc(N:H时)与pH的关系，A正确：联氨为二元弱碱，与疏酸形成酸式盐为N:H,(HSO):,
B正确：联氨为二元弱碱，0.05mol/L的N:H的水溶液中氢氧根离子浓度小于0.1ol/L·则溶液H小于13，C正确：N:HC1
溶液中存在N,H时的电离和水解，曲图可知，P点c(N,H,)=c(N,H),且K=NHO,则K=10,N点
c(N:H)
c(NH)=NH)(OH)=10-m0/L,且K×K=×产(OH),则K=10,因此N,H的水解客数
c(N2H)
K
K
10-14
0一=10> K,则N:H店的水解程度大于电离程度.N:H,C溶液显酸性，则(H+)> c(OH),D错误。
答案：C
解析：反应I的K随一的增大而增大，可知湿度降低K,增大，则反应【为放热反应，同理可知反成Ⅱ为吸热反应，根据盖斯定
律可知：Ⅲ=I一Ⅱ，期△H=△H一△H:< 0,因此E正< EE·A错误，根据△G=△H一T△S< 0反应自发进行，反应I△H< 0,
△S< 0,故该反应在低祖下易自发进行，B错误：由图像可知，当T一250℃时，C0的选择性是50%，C0,的平衡转化率是30%，初
生成的CO的物质的量
比m(C0,):(H,)=1:3,则已转化的C0,的物质的量是1×30%=0,3mol,按C0的选择性=我化的CO,时物质的贡
×100%可计算，此时生成C)的物质的量是0.3×50%=0.15mol,根据则反应Ch(g)+H(g)一C((g)+Hz()(g)可知，该反
应转化的△r(C0)-0.15mol,△(H:)-0.15mol,则主反应中转化的C0,的物质的量是(0.3-0.15)mol一0.15mol,根据主反
应CO,(g)十3H()一一CH,OH〔)十H,O(g),此时转化的氢气的物质的量是D.45mol,由此可知最终转化的氢气的物质的量是
0.15mol+0.5m0l=0.6m0l,则H,的平衡转化率a(H)=0.6m@×100%=20%,C正确：反应I是放热反应，温度升高，反应
3
逆向移动，甲醇的选择性降低，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，反应正向移动，一氧化碳的远释性升高，则甲醉的选择性降低，因此
表示CH,OH选择性变化的曲线是a,D错误。
容案：（每空2分，共12分）
(1)分液稀斗，容量瓶
(2)Cr2++40HC0万+2H0
(3)除去过量的HO,防止H:O:将CO或CrO还原为Cr
(4)静置后，在上层清液中滴加人Pb(、O):溶液，若无沉淀产生，证明沉淀完全
(5)32,3cY⅓
3研
(6)[Cr(Hz().C]C1+2H:)
解析：
(1)溶，过能，洗涤操作时不雷要用到的仪器是分液泻斗和客量瓶；